Keemiline võrrand on keemilise reaktsiooni kirjeldamise vorm, kus iga keemilise aine nimi asendatakse nende keemilise sümboliga.
Keemilises võrrandis tähistab noole suund reaktsiooni toimumise suunda. Ühesuunaliste reaktsioonide korral kuvame noolega vasakult paremale. Seega kaasatakse vasakpoolsed ained ja paremal olev toode.
Tasakaalustatud võrrand on keemilise reaktsiooni võrrand, milles reaktsiooni iga elemendi üldlaeng ja aatomite arv on ühesugused nii reaktantide kui ka komponentide puhul. Teisisõnu, mass ja laeng reaktsiooni mõlemal küljel on võrdsed.
Keemilise reaktsiooni reaktiivid ja saadused on loetletud tasakaalustamata keemilises võrrandis, kuid massi säilitamiseks vajalikke koguseid ei täpsustata. Näiteks on see võrrand rauaoksiidi ja süsiniku vahelise reaktsiooni massi osas tasakaalustamata, moodustades raua ja süsinikdioksiidi:
Fe2O3 + C → Fe + CO2
Kuna võrrandi mõlemal küljel pole ioone, on laeng tasakaalustatud (netoneutolaeng).
Võrrandi reaktantide osas (noolest vasakul) on kaks raua aatomit, kuid ainult üks toote poolel (noolest paremal). Võib öelda, et võrrand pole tasakaalus, kuigi te ei arvesta teiste aatomite koguseid.
Nii noole vasakul kui paremal küljel on võrrandi tasakaalustamise eesmärk saada sama arv igat liiki aatomit. See saavutatakse liitkoefitsientide (liitvalemite ette paigutatud numbrite) muutmisega. Tellimusi (väikesed arvud teatud aatomite, näiteks raua ja hapniku paremal paremal) ei muudeta.
Tasakaalustatud võrrand on:
2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2
Pange tähele, kõik nähtavad, ka meie enda kehad, on objektid. On looduslikke objekte nagu loomad, taimed, jõed, pinnas ... on kunstlikud objektid.
Looduslikud objektid koosnevad paljudest erinevatest ainetest. Ja tehisobjektid koosnevad materjalidest. Iga materjal on aine või mõne aine segu. Näiteks: alumiinium, plast, klaas, ...
Igal ainel on teatud omadused: olek või vorm (tahke, vedel, gaasiline) värv, lõhn ja maitse. Arvutuslik või vees lahustumatu ... Sulamistemperatuur, keemistemperatuur, erikaal, elektrijuhtivus jne.
Ja võime muunduda muudeks aineteks, näiteks võime laguneda, joosta ... on keemilised omadused.
Kõik ained koosnevad üliväikestest elektriliselt neutraalsetest osakestest, mida nimetatakse aatomiteks. Erinevaid aineid on kümneid miljoneid, kuid ainult üle 100 aatomitüüpi.
Aatom koosneb positiivselt laetud tuumast ja kestast, mis koosneb ühest või mitmest negatiivselt laetud elektronist
Otsige oma Androidi või iPhone'i App Store'ist selle logoga rakendust Chemical Equation Balancer
![]() |
![]() |
Huvitavat teavet teavad vaid vähesed
Tuntud ka kui sünteesireaktsioon. Üheks sageli esinevaks kombineeritud reaktsiooniks on elemendi reaktsioon hapnikuga oksiidi moodustamiseks. Teatud tingimustel reageerivad mõlemad metallid ja mittemetallid hapnikuga kergesti. Pärast süttimist reageerib magneesium kiiresti ja dramaatiliselt, reageerides õhust pärineva hapnikuga peene magneesiumoksiidipulbri saamiseks.
2Al + 3I2 => 2AlI3 3Mg + 2P => Mg3P2 2F2 + Si => SiF4 3Cl2 + 2P => 2PCl3 Cl2 + Be => BeCl2 C2H2 + HCN => C2H3CN CaO + H2O => Ca (OH)2 Kuva kõik Kombineeritud reaktsioonPaljud lagunemisreaktsioonid hõlmavad energia sisestamiseks soojust, valgust või elektrit. Binaarsed ühendid on ühendid, mis koosnevad ainult kahest elemendist. Kõige lihtsam reaktsioon lagunemisele on see, kui binaarne ühend laguneb selle elementideks. Elavhõbe (II) oksiid, punane tahke aine, laguneb kuumutamisel elavhõbeda ja hapnikugaasiks. Samuti peetakse reaktsiooni lagunemisreaktsiooniks, isegi kui üks või mitu saadust on endiselt ühend. Metallkarbonaat laguneb, moodustades metallioksiidi ja süsinikdioksiidi gaasi. Näiteks kaltsiumkarbonaat laguneb kaltsiumoksiidiks ja süsinikdioksiidiks.
CaCO3 => CaO + CO2 NH4Cl => HCl + NH3 BaCl2 => Cl2 + Ba 2CuO => 2Cu + O2 MgCO3 => MgO + CO2 2NaHCO3 => H2O + Na2CO3 + CO2 2Cu (EI3)2 => 2CuO + 4 EI2 + O2 Kuva kõik LagunemisreaktsioonOksüdatsiooni-redutseerimise (redoks) reaktsioon on keemilise reaktsiooni tüüp, mis hõlmab elektronide ülekannet kahe liigi vahel. Oksüdatsiooni-redutseerimise reaktsioon on igasugune keemiline reaktsioon, mille korral molekuli, aatomi või iooni oksüdatsiooninumber muutub elektroni omandamise või kaotamise teel. Redoksreaktsioonid on tavalised ja elutähtsad mõnele elu põhifunktsioonile, sealhulgas fotosüntees, hingamine, põlemine ning korrosioon või roostetamine.
CH2 + 3NH4EI3 => 7H2O + 3N2 + CO2 Cu + 4HNO3 => Cu (EI3)2 + 2H2O + 2 EI2 H2O + KClO3 => H2 + KClO4 3Cl2 + 6FeSO4 => 2Fe2(Nii4)3 + 2FeCl3 3H2SO4 + 2KMnO4 + 5HOOCCOOH => 8H2O + 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2 Hg + S => HgS 2Al + 3Zn (EI3)2 => 3Zn + 2Al (nr3)3 Kuva kõik oksüdatsiooni-redutseerimise reaktsioonidA + BC → AC + B Element A on selles üldises reaktsioonis metall ja asendab elementi B, metalli ka ühendis. Kui asenduselement on mittemetall, peab see asendama ühendis muu mittemetalli ja sellest saab üldvõrrand. Paljud metallid reageerivad hapetega kergesti ja üks reaktsiooniproduktidest on seda tehes gaasiline vesinik. Tsink reageerib vesinikkloriidhappega tsinkkloriidi ja vesiniku vesilahusele (vt joonist allpool).
C6H5NH3Cl + NaOH => C6H5NH2 + H2O + NaCl 2Na + C6H5Br + CH3Br => C6H5CH3 + 2NaBr NaOH + C2H5Cl => C2H5OH + NaCl C6H5Cl + 2NH3 => C6H5NH2 + NH4Cl Fe + CuSO4 => Cu + FeSO4 CH3CH2CH2OH + C2H5COOH => H2O + C2H5COOCH2CH2CH3 CH3Cl + CH3COOH => HCl + CH3COOCH3 Kuva kõik Ühe asendusreaktsioonAB + CD → AD + CB A ja C on selles reaktsioonis positiivselt laetud katioonid, samas kui B ja D on negatiivselt laetud anioonid. Topelt-asendusreaktsioonid toimuvad tavaliselt ühendite vesilahuses. Reaktsiooni tekitamiseks on üks saadustest tavaliselt tahke sade, gaas või selline molekulaarne ühend nagu vesi. Sade moodustub topeltasendusreaktsioonis, kui ühe reaktiivi katioonid ühinevad, moodustades lahustumatu ioonse ühendi teise reagendi anioonidega. Kaaliumjodiidi ja plii (II) nitraadi vesilahuste segamisel toimub järgmine reaktsioon.
8HCl + Ba (AlO2)2 => 2AlCl3 + BaCl2 + 4H2O Hcl + NaBr => NaCl + HBr 2KOH + Mg (EI3)2 => 2KNO3 + Mg (OH)2 3KOH + Fe (EI3)3 => 3KNO3 + Fe (OH)3 2 (NH4)3PO4 + 3Ba (OH)2 => 6H2O + 6NH3 + Ba3(PO4)2 Na2S + CuSO4 => CuS + Na2SO4 NaOH + SO2 => NaHSO3 Kuva kõik Kahekordse asendamise reaktsioonHuvitavat teavet teavad vaid vähesed
Sissetulekuvormide reklaamid aitavad meil sisu kõige kvaliteetsemalt säilitada miks peame reklaame panema? : D
Ma ei taha toetada veebisaiti (sulge) - :(