Tugev | Keskmine | nõrk | |||||||||||||||||||||
Li | K | Ba | Ca | Na | Mg | Al | Mn | Zn | Cr | Fe | Co2+ | Ni | Sn | Pb | Fe3+/ Fe | H | Cu | Fe3+/ Fe2+ | Hg | Ag | Hg2+ | Pt | Au |
Kõige reaktiivsemad metallid, näiteks naatrium, reageerivad vesiniku ja metalli hüdroksiidi tootmiseks külma veega:
2Na + 2H2O => 2NaOH + H2
Reaktsioonivõimelisuse keskel olevad metallid, näiteks raud, reageerivad hapetega nagu väävelhape (kuid mitte normaalsel temperatuuril veega), saades vesiniku ja metallisoola, näiteks raud (II) sulfaadi:
Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2
Raudnael vasksulfaadi lahuses võib peagi värvi muuta, kuna metallvask on kaetud raud (II) sulfaadiga.
Fe + CuSO4 => Cu + FeSO4
Üldiselt võib ükskõik millise reaktiivsuse seerias vähem asuva metalli asendada metalliga: kõrgemad metallid redutseerivad madalamaid metalliioone. Seda kasutatakse termiitreaktsioonis väikestes kogustes metallist raua tootmiseks ja titaani valmistamiseks krolli meetodil (Ti on reaktsioonivõime seerias ligikaudu samal tasemel kui Al). Näiteks redutseeritakse raud (III) oksiid rauaks ja alumiiniumoksiid muundatakse selle protsessi käigus.
2Al + Fe2O3 -> 2Fe + Al2O3
Samamoodi võib titaani tetrakloriidist eemaldada magneesiumi abil, mis lõpuks moodustab magneesiumkloriidi:
2Mg + TiCl4 => Ti + 2MgCl2
Muud faktorid võivad siiski mängu tulla, kuna metallkaaliumi saab valmistada naatriumkaaliumkloriidi redutseerimisel 850 ° C-ni. Kuigi reaktsioonivõime seerias on naatrium vähem kui kaalium, võib reaktsioon jätkuda, kuna kaalium on lenduv ja segu destilleeritakse.
Na + KCl => K + NaCl
Huvitavat teavet teavad vaid vähesed
Sissetulekuvormide reklaamid aitavad meil sisu kõige kvaliteetsemalt säilitada miks peame reklaame panema? : D
Ma ei taha toetada veebisaiti (sulge) - :(