Metalli reaktsioonivõime | Uuendage 2022. aastat

Minnes metallide tabeli alt ülespoole

• Reaktiivsuse suurenemine
• Kaotage elektronid (oksüdeeruvad) kergemini, moodustades positiivseid ioone
• Korrodeerub või määrdub kergemini
• Nõua nende ühenditest eraldamist rohkem energiat (ja erinevaid meetodeid)
• Saage tugevamateks redutseerijateks (elektronidoonorid).

Reaktsioon vee ja hapetega

Kõige reaktiivsemad metallid, näiteks naatrium, reageerivad vesiniku ja metalli hüdroksiidi tootmiseks külma veega:

2Na + 2H₂O => 2NaOH + H₂

Reaktsioonivõimelisuse keskel olevad metallid, näiteks raud, reageerivad hapetega nagu väävelhape (kuid mitte normaalsel temperatuuril veega), saades vesiniku ja metallisoola, näiteks raud (II) sulfaadi:

Fe + H₂SO₄ => FeSO₄ + H₂

Üksikud nihkumisreaktsioonid

Raudnael vasksulfaadi lahuses võib peagi värvi muuta, kuna metallvask on kaetud raud (II) sulfaadiga.

Fe + CuSO₄ => Cu + FeSO₄

Üldiselt võib ükskõik millise reaktiivsuse seerias vähem asuva metalli asendada metalliga: kõrgemad metallid redutseerivad madalamaid metalliioone. Seda kasutatakse termiitreaktsioonis väikestes kogustes metallist raua tootmiseks ja titaani valmistamiseks krolli meetodil (Ti on reaktsioonivõime seerias ligikaudu samal tasemel kui Al). Näiteks redutseeritakse raud (III) oksiid rauaks ja alumiiniumoksiid muundatakse selle protsessi käigus.

2Al + Fe₂O₃ -> 2Fe + Al₂O₃

Samamoodi võib titaani tetrakloriidist eemaldada magneesiumi abil, mis lõpuks moodustab magneesiumkloriidi:

2Mg + TiCl₄ => Ti + 2MgCl₂

Muud faktorid võivad siiski mängu tulla, kuna metallkaaliumi saab valmistada naatriumkaaliumkloriidi redutseerimisel 850 ° C-ni. Kuigi reaktsioonivõime seerias on naatrium vähem kui kaalium, võib reaktsioon jätkuda, kuna kaalium on lenduv ja segu destilleeritakse.

Na + KCl => K + NaCl